Ортофосфорная кислота реагирует с медью при нагревании - GazSnabStroy.ru
Рейтинг статьи
1 звезда2 звезды3 звезды4 звезды5 звезд (пока оценок нет)
Загрузка...

Ортофосфорная кислота реагирует с медью при нагревании

Levsha1988 › Блог › Химичим с цинком и ржавчиной.

Результат применения этого дела на кузове ОКИ
Давно хотел попробовать гальванику. Электролизом осаждать цинк на черных металлах. В быту пригодится, да и изучить стойкость к коррозии. Есть наборы для оцинковки в продаже, но они дорогие, за таких мелких 2 пузырька и пары причендалов отдавать деньги. искать еще где продается. Пробуем составить это дело самим:

На авторынке купил электролит для аккумуляторов. Это серная кислота с дистиллированной водой. Концентрация довольно велика.
Далее взял кучку севших но не потекших солевых батареек. Это самые дешевые батарейки. Достал из них цинк, нарезал тонкими полосками и опустил в серную кислоту. Поставил в водяную баню. Пошла реакция (фото). Растворял пока пузырьки шли, потом кислота выработалась, по идее насытившись растворенным цинком.

Но, как оказалось полученный раствор сульфата цинка непроканал. Забиваем на это. Засыпаем содой и сливаем в банку с шлаком.

Покупаем в магазине радиодеталей паяльную кислоту, с содержанием цинка. Состав- хлорид цинка. Цинк растворенный уже в соляной кислоте. Там цинка завались. Стоит в местном магазине литр — 400 руб. Литра хватит на оч много.
Сразу, там же покупаю ортофосфорную кислоту. Тоже является паяльной кислотой. 50 мл. достаточно.
Делаем 2 электрода.

Нужен будет источник питания. Тут главное условие — возможность регулировки силы тока. У меня есть самопальный источник от 0 до 24 вольт и стабилизацией тока 0 до 10 ампер. Ниже приведу пару вариантов и схему простейшего регулятора тока, если источника под рукой нету.

К электроду которым чисти подключаем + источника. К очищаемому объекту -.
Ставим напряжение 12-15 вольт и отсечку тока в 1.5-2 ампера. Пропитываем войлок электрода ортофосфорной кислотой. И начинаем водить по ржавчине. Начинает шипеть, БП показывает что ток пошел (1.5-2 А). Выделение водорода и активность кислоты- отколупывает и растворяет ржу, которая засела в порах и ржа остается на войлоке. Электрод нужно часто полоскать в воде, и снова пропитывать в свежей ортофосфорной кислоте, т.к то что в руке начинает растворяться, и осаждаться на маховике. а это нам пока не надо.

Капал воду, вода так и осталась каплями. По голой стали она растекается, а тут как бы собирается, как будто жирная поверхность.
Вот еще пара примеров оцинкованных железяк.

Комментарии 33

А если растворить предварительно цинк в ортофосфорной кислоте, а не соляной, будет тот же эффект?

подскажите?может ли паяльная кислота(с цинком которая) разъедать лак автомобиля?

Здравствуйте. Подскажите а как лампу от поворотника приколхозить, не могу сообразить к каким проводам подключать её. Ведь минусовая клема на корпусе остается? Спасибо

Лампочку в разрыв плюсового провода к которому подключен электрод. Т.е. последовательно.

Респект, за отчет, только вопрос не лучьше сначала малым током, а после повысить и поверхность будет матовая, и грунт ляжет на него.

В принципе идея кстати. Надо будет попробовать.

Да ты там осторожней с испарениями, используй вытяжку и противогаз, т.к. при реакции соляной кислоты ицинка образ сорнистый ангидрид пдк 0,5 надышишся и отеклегких заработать можно!) ну не дай божЕ.

откуда сернистый ангидрид в соединении соляной кислоты? вы б еще сказали чистый хлор выделяется.)) он же не сернистую кислоту использовал. и не фульфит, и даже не гидросульфит цинка, и не медь. сернистого газа и в реакции серной кислоты нет. валентность не та))) единственное чего стоит бояться это водород.

Читайте также:  Как почистить медную монету в домашних условиях

О, видимо вы в химии понимаете. Вот дело было. Лет 10 — 15 назад хотел сделать гравировку на блинах от винча (алюминий с зеркальным покрытием оксида железа, я честно сам не знаю что за покоытие точно, так пишут.)
Взял раствор поваренной соли и начал электродом травить надпись на этом диске. Резко завоняло хлоркой, аж в нос дало (как в школьном толчке, который был усыпан хлоркой, только в несколько раз сильней). Я резко выключил это дело и больше так не делал, боялся что траванусь. Вот интересно, неужели так интенсивно хлор выделяться начал или не только хлорка так воняет? Хлор он же ядовит. И что интересно, ни от чего больше такого запаха небыло, очень много металлов так гравировал. Интересно какие металлы с поваренной солью при электролизе дают образование хлора?

приветствую))) никакие металлы ничего не дают)) сама поваренная соль это хлорид натрия. при электролизе водных растворов хлорида натрия получают хлор, водород и едкий натр (каустическая сода). так что при определенных ситуациях можно получить ожог легких и горла хлором чистотой 95-97%, растворить пальцы в концентрате гидрооксида натрия (он же едкий натр или каустическая сода), взрыва водорода на воздухе обычно не получается, т.к. его мало и остатки соединяются с хлором образуя пары концентрата соляной кислоты, от вдоха которой получают химические ожоги пищевода и легких. как итог могут быть смертельные случаи или инвалидность. кроме того нельзя забывать, что соляная кислота при большой концентрации это газ.))) поэтому существует только в растворах не более 62% (если память не изменяет). поэтому прежде чем работать с веществами и проводить опыты надо хотя бы поискать информацию или освежить данные по неорганической химии за 8-9 класс. для примера, если вам нужно было протравить стали или спав на основе железа, то стоило просто взять раствор азотной кислоты и все. никакого электролиза и т.д. просто рисуй или полностью погружай в кислоту. важно, что именно азотная. при этом выделится бурый газ диоксида азота. соединение крайне токсичное и может отравить или убить человека. поэтому работать либо в противогазе, либо с химической вытяжкой. еще вариант для работы с железом это электролиз в электролите из сульфата железа и раствором аммиака (нашатырный спирт). вонять будет уже нашатырем, плюс аммиак немного проникнет в поверхность железа вызывая азотирование поверхности, свойства металла немного изменятся. работать тоже лучше в противогазе или с мощной хим вытяжкой. есть общее правило по травлению в зависимости от нужного результата. для меди и ее сплавов типа бронзы и т.д. использовать надо сульфат меди, для железа сульфат железа и т.д. в основном используют везде именно хорошо растворимые сульфаты (можно посмотреть в таблице растворимости солей). если хотите на стель нанести медный рисунок, то соответственно опускаете железо в сульфат меди (медный купорос в простонародье). растворы должны быть теплые, но не горячие.

вот вам вводная лекция по травлению металлов))) надеюсь кому пригодится. главное будьте осторожны и смотрите не только с чем работаете, а что еще будет во время работы с реагентами))) а то так можно по незнанию и инвалидом остаться или того хуже…

Читайте также:  Литье меди в домашних условиях

Классно, но есть момент: какая должна быть плотность тока? Выставленный ток не совсем точная величина, в данном случае.

Все выше приведенные цифры я опытным путем подобрал под свой электрод. Его площадь примерно 40мм^2.
От этого можно отталкиваться. Ну и конечно же ловить миллиамперы смысла нет, +- я варьировал в довольно широком пределе. Лучше по факту подбирать. Раствор (концентрация. состав), электрод, сила давления, площадь обрабатываемого участка — все зависит от этого.

Спасибо. Я пробовал, сверху тупо на аккумуляторе шуруповерта, снизу уже малый ток. Около расчетный.

Классно, купил сегодня блок питания древний Б5-47, думаю должен подойти для такого дела, завтра закупаю химию и тоже попробую. У меня вот такой вопрос, а можно нейтрализовать кислоту нашатырным спиртом, вроде спирты же нейтрализуют кислоты, а то не очень охота лить воду для промывки во внутрь двери авто

Про спирты не скажу, в химии дубово у меня)
А про воду- так вроде в сырую погоду там вода всегда появляется (ну или влага), не спроста дренаж сделан внизу двери.
И еще в труднодоступных местах или в местах где металл загибается поверх металла (место загиба внешней и внутренней части двери) подобраться цинком почти не реально, и вымыть кислоту тоже будет сложно.

Ну так то да, попробовал сегодня, но накололся немного с химией, т.к. хлорида цинка нет у нас и паяльную кислоту нашел только в одном месте в маленьком тюбике, а по запарке (весь день убил на поиски) взял ЛТИ-120 покрытие конечно получилось но очень тонкое, а потом заколебался канифоль смывать с поверхности, завтра куплю нормальный раствор или хлорид цинка в порошке и наша нива по низу будет защищена 🙂

потом возникнет эпопея с покраской. На открытом воздухе нельзя оставлять покрытие надолго, я писал в статье почему (вот тут писал www.drive2.ru/l/8697037/). А вот краска на цинк тоже не ляжет, ногтем отлетает на ура. Я бы попробовал потом поверх эпоксидным грунтом, пошкурить слегка, и только потом краску. Эпоксидный грунт не гигроскопичен. Это важно.

Б5-47 подойдет, у него есть стабилизация тока. Только вот эти блоки те еще пищалки) Когда работал регулятором РЭА помню как мозги ехали от 4-5 включенных Бэ пятых)

М про покрытие если правильно понял, нельзя оставлять потому что оно реагирует с внешними раздражителями и улетучивается, да? Краску я буду ложить на эпоксидку.

Да аппарат свистит, по началу я подумал что он не исправен (раньше не сталкивался с подобной аппаратурой), но потом прислушался, вроде свист вполне здоровый и успокоился, а взял его потому что у нас это было самое лучшее предложение (1500р), а самому что то творить не хотелось да и я честно сказать далек от этого, да и по деньгам вышло бы наверно так же как я купил уже готовый аппарат

Про покрытие — абсолютли верно.
Свист аппарата это нормально, но голова заболит рано или поздно) Штука полезная в быту. Стабилизация тока дает возможность заряда аккумуляторов (литий, никель и пр.)

Читайте также:  Теплопроводность графита и меди

Ортофосфорная кислота реагирует с медью при нагревании

Азотная кислота обладает большой реакционной способностью, и взаимодействует с разными веществами,- как с простыми, так и сложными, поэтому часто встречается в заданиях ОГЭ и ЕГЭ разного уровня.

Сегодня мы разберем два задания из ЕГЭ, одно из которых простое, другое посложнее, оба – на химические свойства азотной кислоты.

На следующем уроке будут две задачи, в которых будет присутствовать HNO3 .

Задание1:

Из предложенного перечня выберите два вещества, с каждым из которых реагирует как серебро, так и железо (при нагревании).

2) разбавленная серная кислота;

3) концентрированная азотная кислота;

4) раствор гидроксида натрия;

5) концентрированная серная кислота.

Решение:

Для того, чтобы решить это задание, необходимо вспомнить химические свойства веществ.

Серебро – это мягкий белый, блестящий переходный металл, который по химическим свойствам занимает промежуточное положение между Cu и Au;

как и медь Ag реагирует с серой и ее соединениями, а также легко растворяется в горячей концентрированной серной кислоте, разбавленной и концентрированной азотной кислотах.

Железо также как и серебро является переходным металлом, который занимает 4 место по распространенности в земной коре; он реагирует с кислородом воздуха с образованием оксидов – Fe3O4, Fe2O3 , FeO (нестабилен).

Также железо образует с серой соединение железный пирит – FeS2 , на первый взгляд в котором у Fe степень окисления равна +4, однако, пирит это фактически полисульфид железа, где его валентность равна II.

Важно! Железо не образует амальгамы с ртутью, как многие металлы, поэтому из него изготавливают колбы для перевозки Hg.

Fe вступает в реакции замещения с галогенами – фтором, хлором и бромом и йодом; в реакциях с сильными концентрированными кислотами (H2SO4, HNO3 ) реагирует только при нагревании, а с разбавленными взаимодействует без нагревания.

Отсюда, ответ 3 и 5.

Задание 2:

Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком протекающей реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

А) сульфит калия (р-р) и азотная кислота;

Б) гидроксид алюминия и гидроксид натрия (р-р);

В) хлорид аммония (тв.) и гидроксид кальция (тв.);

Г) нитрат бария (р-р) и серная кислота.

2) видимых изменений не наблюдается;

3) образование осадка;

4) выделение газа;

5) обесцвечивание раствора.

Решение:

Итак, это задание не очень сложное, однако, при его выполнении нужно внимательно записать уравнения химических реакций и пользоваться таблицей растворимости.

Первая реакция – между сульфитом калия и азотной кислотой:

В продуктах реакции ты ожидал увидеть сернистую кислоту и нитрат калия, но H2SO3 неустойчива, как и угольная, поэтому распадается на оксид серы (IV) и воду; соответственно, здесь происходит выделение газа в виде SO2 .

Вторая реакция – между гидроксидом алюминия и гидроксидом натрия (р-р), составим уравнение:

Третья реакция – между хлоридом аммония (тв.) и гидроксидом кальция (тв.); при взаимодействии NH4Cl и гашеной извести образуется гидроксид аммония, который распадается на аммиак и воду соответственно:

И, последняя реакция между нитратом бария и серной кислотой; как ты наверняка знаешь, одной из качественных реакций на соли сульфатов являются соединения бария, образуя осадок белого цвета BaSO4 , который, кстати, нерастворим в кислотах

Из вышеперечисленных реакций выводим ответ: 4143.

Ссылка на основную публикацию
Adblock
detector